I. requisitos de propósito

1. dominioTitulador de azufre microcurricularPrincipio y método para indicar el punto final con el indicador químico.

2. aplicar la Ley de Faraday para calcular la concentración de objetos desconocidos.

II. principios

En medio ácido, 0,1 MOL / L ki produce electroliticamente un "titulador" I2 en el ánodo PT para "titular" s2o32 -, indicando el punto final con almidón. La concentración de na2s2o3 se calcula mediante el número de Coulombs consumidos por la electrolisis.

2 - específicamente: la acción de oxidar los iones de yodo en el ánodo de platino en yodo y luego con s2o3 en la solución de prueba, la reacción del electrodo del par de electrodos de trabajo es: ánodo: 2I = I2 + 2E cátodo: 2H + 2E = H2

Reacción de titulación: I2 + 2s2o32 - 2 - + s4o6 + 2i, el punto final se puede indicar con un indicador de almidón. Cuando todo el s2o3 se oxida 2 - 2 - es s4o6, el exceso de yodo se precipitará en el electrodo indicador, la solución aparecerá azul almidón y dejará de electrolisis. De acuerdo con la electricidad consumida al producir yodo por electrolisis, el contenido de na2s2o3 en la solución se puede calcular de acuerdo con la Ley de faraday.

III. instrumentos y reactivos

　　Titulador de azufre microcurricularUn conjunto, dos electrodos de platino.

Solución de reactivo 0,1 MOL / L ki: pesar 1,7 gki y disolverlo en 100 ml de agua destilada para su uso; Solución desconocida de na2s2o3;

Solución de almidón al 0,1%.

IV. pasos experimentales

(1) conecte la línea, es decir, el electrodo de trabajo PT está conectado al Polo positivo del coulómetro, y el electrodo auxiliar PT está conectado al polo negativo y lo coloca en una manga de vidrio. Añadir una solución de ki de 5 ML 0,1 MOL / l a la célula electrolítica, añadir un agitador, insertar dos electrodos PT y añadir una cantidad adecuada de agua destilada para que el electrodo esté exactamente sumergido, y añadir una cantidad adecuada de solución de ki a la manga de vidrio. Añadir 0,1% de almidón 3 ML para indicar el punto final. Si la solución se vuelve azul, haga los pasos experimentales (2); Si no cambia el azul, haga los pasos experimentales directamente (3).

(2) ajuste cero de la solución

El objetivo de este paso es eliminar el I2 producido por la posible oxidación de la solución ki durante el proceso de colocación, goteando unas gotas de na2s2o3 diluido para que el azul de la solución se desvanezca. Se establece una corriente electrolítica de 10 ma, se inicia la electrolisis y la solución se vuelve azul hasta el punto final, cuando la lectura del instrumento es el número de milicurrones consumidos (no es necesario registrarlo, lo que se elimina al ajustar a cero es la sustancia de revista original en la solución) y se vuelve a cero.

(3) medición: retirar 5 ml de la solución de prueba (determinada por el contenido de na2s2o3 en la solución de prueba, V en el rango de 0,1 a 10 ml), colocarla en una taza electrolítica y comenzar la electrolisis. Electrolisis hasta el punto final, anote el número de milicurrones consumidos.

(4) repetición dos veces

(5) cierre la batidora y limpie la taza electrolítica y los electrodos.

V. precauciones:

1. La Polar del electrodo no debe estar conectada incorrectamente, si está conectada incorrectamente, debe limpiar cuidadosamente el electrodo.

2. la solución ki debe colocarse en el tubo protector para sumergir el electrodo pt.

3. cada líquido de prueba debe ser retirado con precisión.