Titulador de microculometríaSe trata de un sistema de retroalimentación negativa de circuito cerrado de "equilibrio cero" compuesto por un amplificador de coulomb, una célula de titulación y un sistema electrolítico adecuado, que utiliza el principio de la tecnología de titulación de microcourumqi. La adquisición de datos de sesgo y el control de la temperatura del horno de craqueo son realizados por un solo chip y conectados a la computadora en forma de comunicación en serie, logrando así el control automático de todo el sistema.

① principio de funcionamiento del azufre

Cuando el sistema está en equilibrio, se mantiene una concentración constante de I3 - en el tanque de titulación, y cuando hay SO2 que entra en el tanque de titulación, reacciona con I3 - iones: I3 - + SO2 + H2O → so3 + 2H + 3i -

La concentración de I3 - en la célula electrolítica disminuye, el par de electrodos de medición siente el cambio y introduce la señal del cambio en el amplificador de coulomb, que luego emite una corriente correspondiente a la del par de electrodos electroliticos. La producción eléctrica de I3 - consumida por SO2 por el ánodo electrolítico hasta que se recupere la concentración original de I3 - iones: 3i - → I3 - + 2E mide la electricidad consumida durante la electrolisis, y el contenido total de azufre en la muestra se puede obtener de acuerdo con la Ley de electrolisis de faraday.

2) principio de funcionamiento del cloro

Cuando el sistema está en equilibrio, se mantiene una concentración constante de AG + en el tanque de titulación. Después de la craqueo de la muestra, el cloro orgánico se convierte en iones de cloro, que luego son transportados por el gas portador a la piscina de titulación para reaccionar con iones de plata: AG + C1 - → agcl1

La concentración de iones de plata en el tanque de titulación disminuye, y el par de electrodos indicadores indica el cambio de esta señal, y la señal de este cambio se introduce en el amplificador de coulomb, que luego emite una corriente correspondiente y se añade al par de electrodos electroliticos. La electricidad anódica electrolítica produce AG +, que se consume por C1 - hasta que se recupera la concentración original de iones AG +, se mide la electricidad consumida al generar AG +, y el contenido total de cloro en la muestra se puede obtener de acuerdo con la Ley de electrolisis de faraday.

Mantenimiento de la célula electrolítica:

Se debe conservar en un lugar fresco y libre de contaminación del aire, y las células electroliticas de cloro deben conservarse estrictamente fuera de la luz;

Hay que mantener una cierta cantidad de electrolitos en la célula electrolítica en todo momento y mantener la placa de platino por debajo de la superficie del líquido;

No retire el electrodo de referencia y asegúrese de que su brazo del electrodo de referencia no tenga burbujas de aire;

Los electrolitos deben prepararse con frecuencia y mantenerse frescos;

No permita que la solución de lavado o la cetona penetren en el brazo lateral de referencia durante la limpieza, de lo contrario reinstale toda la célula electrolítica.